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標題:

2題普通化學 求詳解

發問:

1.在25℃時，1000ml真空容器中放一滴水(體積為0.3ml)，當水與水蒸氣達平衡時，容器中水滴的體積為多少ml? (已知25℃時，水之密度是1.0g/cm3，蒸氣壓是23.7mmHg) ans:0.277ml 2.在100℃ 1atm下液體水變成水蒸氣時，其體積約變為原來的若干倍?(液體水的密度為 1g/ml) ans:1700

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1. PV = nRT 23.7/760 atm * 1 Liter = n*0.082*298 n = 0.0154 mole Volume = 18*0.0154*1(density) =0.277 ml 2. Assuming 1 mole of water 18 grams In liquid state 18 ml In gaseous state volume = nRT/P V = 1*0.082*373/1 = 30.586 Liters 30586/18 = 1699 =1700. 2015-01-08 14:38:32 補充： 1. 0.3/18 - (23.7/760)/(0.082*298) =0.0154 O.0154*18 = 0.277 抱歉，太匆忙，第一題前面少了 0.3/18 -,

其他解答:21B0D0B6014B253C

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