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化學計算...請懂的人幫我解答...3Q

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1.計算371gAl2O3中Al的克數 2.某化學物的質量百分組成K：24.75%,Mn：34.77%,O：40.51%，試決定其實驗式 3.化合物含有硼(B)及氫(H)，其組成為6.44g B及1.803g H。化合物的莫耳質量大約30g。試求分子式 4.工業上，釩金屬用於鋼合金，釩可由氧化釩(V)與鈣在高溫反應而得到： 5Ca+V2O5 ------> 5CaO+2V 1.54*10^3g Ca。計算V的理論產率；(b)如果V實際產量803g，計算產率

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1) 1 摩爾的 Al2O3 中, Al 所佔的質量為 2 x 27 = 54 g Al2O3 的摩爾質量 = 2 x 27 + 3 x 16 = 102 g 所以, 371 g 的 Al2O3 含 Al 克數 = 371 x 54/102 = 196.4 g 2) 取 100 g 的化合物, 則: K 摩爾數 = 24.75/39 = 0.635 Mn 摩爾數 = 34.77/55 = 0.632 O 摩爾數 = 40.51/16 = 2.532 所以其實驗式為 KMnO4. 3) 6.44g 的 B 有 6.44/10.8 = 0.596 摩爾 1.803 g 的 H 有 1.803 摩爾 所以化合物的實驗式為 BH3, 即其實驗式質量大約為 15 g. 所以其分子式應為 B2H6. 4a) 1540 g 的 Ca 有 1540/40 = 38.5 摩爾. 從方程式可知每 5 摩爾的 Ca 可產生 2 摩爾的 V 所以 V 的理論產量 = 38.5 x 2/5 = 15.4 摩爾 質量 = 15.4 x 50.94 = 784.5 g b) 803/784.5 x 100% = 102.4 % (請確認此部份的數據之真偽, 產量不可能超過 100%)

其他解答:D4CDE60C03A2F1BC
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